初三的反应化学题

1、生成氢气的质量用差量法，即反应前的总质量-反应后的总质量，就是放出氢气的质量：12+100-111.6=0.4g

2、求Fe的纯度:设铁粉中含Fe为Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98 152 2
X Y 0.4

56/X=2/0.4 解之得：X=11.2
所以铁粉样品的纯度为：11.2/12×100%=93.33%(约等于）
3、设反应后生成的FeSO4 Yg
有上面的化学方程式可得 152/Y=2/0.4
解得 ： Y＝30.4
所以凡应后溶质的质量分数为 30.4/111.6×100%=27.24%

解完了 能看明白吗

把相对原子质量给我啊Fe,S

1 (12+100)-111.6=0.4g

2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 ... 2
xg yg 0.4g
56/xg=2/0.4g
x=11.2g
(11.2/12)*100%=0.93333333333333333333333
3 .../yg=2/0.4g
y= g
(y/11.6)*100%=

...为feso4的相对分子质量

我也不确定对不对 呵呵

1、生成氢气的质量用差量法，即反应前的总质量-反应后的总质量，就是放出氢气的质量：12+100-111.6=0.4g

2、求Fe的纯度:设铁粉中含Fe为Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98 152 2
X Y 0.4

56/X=2/0.4 解之得：X=11.2
所以铁粉样品的纯度为：11.2/12×100%=93.33%(约等于）
3、设反应后生成的FeSO4 Yg
有上面的化学方程式可得 152/Y=2/0.4
解得 ： Y＝30.4
所以凡应后溶质的质量分数为 30.4/111.6×100%=27.24%

解：设铁粉中含Fe为Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98 152 2
X Y 0.4

56/X=2/0.4 解之得：X=11.2
铁粉样品的纯度为：11.2/12×100%=93.33%于）
152/Y=2/0.4
解得 ： Y＝30.4
溶质的质量分数为 30.4/111.6×100%=27.24%