A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；N；
（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO₃，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物NH₃比C的氢化物PH₃的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：NH₃；因为氨气分子间形成氢键；
（5）A、B、C最高价氧化物分别为SiO₂、Na₂O、P₂O₅晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特．