（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g；
设要生成6.6g二氧化碳需要参加反应的碳酸钙的质量为X，消耗盐酸质量为Y，生成氯化钙的质量为Z则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 6.6g
＝ 100 44
X 6.6g
X=15g．
＝73 44
Y 6.6g
Y=10.95g；
＝111 44
Z 6.6g
Z=16.65g；
所以碳酸钙的质量为15g；
（2）向反应后的固液混合物中加入113.6克水，充分搅拌后过滤所得溶液质量为：113.6g+15g+100g-6.6g=222；所得不饱和溶液中溶质的质量分数是：
×100%=7.5%；16.65g 222g
（3）上述实验所用的稀盐酸的质量分数为：
×100%=10.95%；设欲配制150克上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为K则：10.95g 100g
150g×10.95%=K×36.5%，解得K=45g．
故答案为；（1）15g；（2）7.5%；（3）45g．
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