能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．（1）在25℃、101

（1）8gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则16g即1molCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ的热量，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1 ①
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）A、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故A错误；
B、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C、2v_正（N₂）=v_逆（NO）即正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），反应到达平衡，故C正确；
D．N₂的体积分数不再改变，说明反应到达平衡，故D正确；
E．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都不再改变，故E错误；
故选BCD．
（5）设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
              CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L） 0.1    0.1      0      0
变化量（mol/L） X       X       X      X
平衡量（mol/L）0.1-X   0.1-X   X      X
平衡常数K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

=

X2

(0.1?X)2

=9
解得：X=0.075mol/L，则一氧化碳转化率=

0.075

0.1

×100%=75%；
故答案为：75%．