1.n= 2.8
每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，但第三次的量明显少于第二次的量，则反应到第三次为止，碳酸钙已经没有剩余。
故第四次加入盐酸后，固体的质量不变仍为2.8g
2.样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%
每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，而第二次加入HCL时，反应的固体质量是5g，即可推断出在第一次加入盐酸之前固体的质量是11+5=16g
而反应完全后剩余非碳酸钙固体的质量是2.8g
即可的样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%
3
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 44
13.2 X
100:13.2=44:X 故可得x=5.808g
反应中产生二氧化碳的质量5.808g
你题目都写错了，第二次只剩1g啊？
你确定第2次剩的是1克固体？
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！