初三化学 急！

(1)废液呈蓝色。
(2)废液呈绿色。
(1)将ph试纸置于玻璃板上，用玻璃棒蘸取废液样本后涂于ph试纸上，再与标准比色卡比较。
(2)滴加少量氢氧化钠后没有沉淀或絮状沉淀未至烧杯底就消失了，继续滴加氢氧化钠才出现沉淀。
(1)金属铁 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 或 H2SO4+Fe===H2(气体符号)+FeSO4
(2)金属铜
在这里你可以认为硫酸铜与硫酸亚铁呈中性。
不是氢氧化钠与硫酸先反应，而是氢氧化钠分子与硫酸分子，硫酸铜分子，硫酸亚铁分子反应几率相等，分别生成硫酸钠，氢氧化铜与氢氧化亚铁。但当加入的氢氧化钠量少时，因为溶液中仍有硫酸，所以刚生成的氢氧化铜与氢氧化亚铁又与硫酸反应，沉淀便消失了。

：【交流表达】（1）溶液显蓝色

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁

（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）

【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH

（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）

（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）

(1)废液呈蓝色，解释：因为溶液中含铜离子的话，溶液会呈蓝色。（2）因为（1）中废液中含硫酸铜，所以证明硫酸铜过量，铁不足，所以不能把溶液里的铜离子完全置换出来，所以废液里含硫酸亚铁。实验验证（1）用玻璃管沾取少量废液，沾在PH试纸上，一会后，将PH试纸的颜色与标准比色卡对比，得出废液的PH纸。（2）刚滴入NAOH时，溶液里没任何现象，当逐滴滴入NAOH至过量时，溶液里有蓝色沉淀和红褐色沉淀出现。扩展运用（1）加入过量的铁粉。反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）铁和铜 硫酸亚铁和硫酸铜溶液不成酸性，因为氢氧根离子和氢根离子发生中和反应，判断规律：若加氢氧根一开始没沉淀，证明溶液呈酸性，含氢根。还有一个原因是`因为氢根和氢氧根的结合生成水比生成沉淀快，所以先和氢根反应，希望能帮助到你`谢谢！！！

初中认为其显中行

氢氧化钠如果先与其它的反应，那么生成氢氧化物，又要与硫酸反应，所以认为氢氧化钠与硫酸反应 这题用“如果”就可以了