高氯酸(HClO4)比高溴酸(HBrO4)强，因为氯的非金属性强于溴。非金属元素对应的最高价氧化物的水化物，即含氧酸，其酸性越强，表示其非金属性越强。
高氯酸。氯的非金属性更强。
同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂
HBrO4>H5IO6>HClO4
同一卤素，氧化数增加，酸性增强，所以HClO4 > HClO3 > HClO
同一氧化态的含氧酸，从Cl – I，原子半径增大，酸性减弱，所以标准答案应该是
H5IO6 < HBrO4 < HClO4
根据R-OH模型可以解释。R-O-H中，中心原子R对O的电子吸引能力越强，相应的就会削弱O-H的键，H就约容易电离。所以同一氧化态，从Cl - I，原子半径增加，对O的电子的引力力变弱，相应的O-H的结合能力增强，H电离能力减弱，酸性减弱。
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