（Ⅰ） （1）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，所以铝离子和氢氧根应该为1：3，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（3）b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
（4）d点时，溶液刚好是偏铝酸钠溶液，所以铝离子和氢氧根应该为1：4，则V（NaOH）约为=120ml，故答案为：120ml；
（Ⅱ）（1）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以的值增大，故答案为：增大；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：小于；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
