D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主

由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；
（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期；第 VIIA族；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在水溶液中能水解生成硫氢化钠和氢氧化钠，导致溶液呈碱性，水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；电解硫化钠溶液时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：碱性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；2H⁺+2e^-=H₂↑；                       
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；该反应中化合价升高、降低的物质都是过氧化钠，所以还原剂是过氧化钠，
故答案为：Na₂O₂；
（4）B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1 ①，
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1 ②，
将方程式①×2+②得方程式：
2B（s）+3O₂（g）=2BO₃（g）；△H=2×（-296.8kJ?mol^-1 ）+（-196.6kJ?mol^-1）=-790.2KJ/mol；
所以BO₃（g）=B（s）+