同周期元素：
原子半径逐渐减小。
氧化性逐渐减弱。
还原性逐渐增强。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐增强。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。
同主族元素：
原子半径逐渐增大。
氧化性逐渐增强。
还原性逐渐减弱。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐减弱。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。
原因：
随着原子序数递增，元素性质呈周期性变化，而元素性质的周期性变化
是核外电子排布周期性变化的必然结果。
你看，Cl2能把Fe氧化成3价
S只能氧化成2价
化学反应中只有氧化性强的物质才能把金属氧化成最高价态
因为Cl2能使Fe变为Fe3+，S能使Fe变为Fe2+，而三价铁离子氧化性强于亚铁离子，因而氯气氧化性强于硫
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