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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸

2025-12-06 10:23:30

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回答1：

（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn²⁺ ，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H⁺ +2e-=H₂ ↑．
总反应：Zn+2H⁺ =H₂ ↑+Zn²⁺
       65g     22.4L
       9.75g    3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g．
故答案为9.75g．
（2）Zn+2H⁺ =H₂ ↑+Zn²⁺ 转移电子
          22.4L        2mol
          3.36L       0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol．
故答案为0.3mol．
（3）根据氢原子守恒，H⁺ 全部由H₂ SO₄ 提供，
所以n（H₂ ）=n（H₂ SO₄ ）=0.15mol
c（H₂ SO₄ ）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L．