A．常温下，pH=12的NaOH浓度小于或等于pH=2的HA溶液浓度，如果HA是强酸，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后HA有剩余导致溶液呈酸性，所以所得溶液pH≤7，故A正确；
B．同一温度下，氯化铵浓度越大其水解程度越小，但浓度越大铵根离子水解的越多，所以浓度越大氯化铵酸性越强，则0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者小，故B错误；
C．室温下，混合溶液pH=10＞7，溶液呈碱性，说明c（H+）＜c（OH-），则NH4+的水解程度小于NH3?H2O电离程度，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），所以得c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-），故C错误；
D．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成硫氢根离子，所以c（HS-）＜c（OH-），故D错误；
故选A．
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