A．Na、Mg在一定条件下与水反应生成H2和对应的碱，而Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，没有生成碱，故A错误；
高温
B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度大，所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，浓盐酸挥发出HCl与浓氨水挥发出的氨气接触，反应生成氯化铵晶体，所以有大量白烟生成，故C正确；
D．HCl、NH3都极易溶于水，可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2的溶解度不大，在水中溶解的较慢，所以不能用水作吸收剂做喷泉实验，故D错误；
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